liaisons chimiques résumé s2

Lewis et règle de l’octet

Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)

i. Molécule diatomique mono électronique H2+

ii. Molécule diatomique di électronique H2

iii. Molécule diatomique poly électronique de type A2 (avec et sans interaction s-p)

iv. Molécule diatomique poly électronique de type AB

v. Molécule poly atomique AXn

Théorie de l’hybridation

Hybridations sp sp2 et sp3

Théorie de la répulsion des paires électroniques des couches de valence (V.S.E.P.R.) – Règle de GILLESPIE

Autres types d’hybridation

Liaison ionique

vi. Rayon ionique (méthode de Pauling)

vii. Théorie de la liaison ionique

viii. Energie de la liaison ionique

ix. Energie réticulaire d'un cristal ionique

x. Détermination expérimentale de l’énergie réticulaire par le cycle de BORN-HABER (Cycle thermochimique)

Liaison métallique

xi. les structures métalliques

xii. le modèle des charges positives dans un nuage d’électron

Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques)

xiii. Liaisons de Van Der Waals

- Force d’orientation (Keesom)

- Force d’induction (Debye)

- Force de dispersion (London)

xiv. Liaison hydrogène

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